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1、试题答案：（1）由于锌比铜活泼，所以锌作负极，所以消耗的金属为锌．锌失电子生成锌离子进入溶液。

2、电极反应式为锌片：Zn-2e-=Zn 2+，铜片上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为：铜片：2H++2e-=H2↑．总反应：Zn+2H+=H2↑+Zn 2+ 65g 22.4L 9.75g 3.36L所以消耗金属的质量为9.75g．故答案为9.75g．（2）Zn+2H+=H2↑+Zn2+转移电子 22.4L 2mol 3.36L 0.3mol所以转移电子的物质的量为0.3mol。

3、即1.806×1023个．故答案为1.806×1023个．（3）根据氢原子守恒，H+全部由H2SO4提供，所以n（H2）=n（H2SO4）=0.15molc（H2SO4）=0.15mol0.2L=0.75mol/L故答案为0.75mol/L．。

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